Resumen General

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 Cálculos estequiometricos con reacciones químicas

Los cálculos que comprenden estas relaciones de masa se conocen como cálculos estequiométricos. La estequiometría es el concepto usado para designar a la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias y sus reacciones. En su origen etimológico, se compone de dos raíces,estequio que se refiere a las partes o elementos de los compuestos y metría, que dice sobre la medida de las masas.

Cuando se expresa una reacción, la primera condición para los cálculos estequimétricos es que se encuentre balanceada, por ejemplo:

Mg + O2 ® MgO

2 Mg + O2 ® 2 MgO Reacción balanceada

 Reacción oxido reducción en electroquímica

Las reacciones de reducción-oxidación son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente). En dichas reacciones la energía liberada de una reacción espontánea se convierte en electricidad o bien se puede aprovechar para inducir una reacción química no espontánea.

Prácticamente todos los procesos que proporcionan energía para calentar cosas, dar potencia a los vehículos y permiten que las personas trabajen y jueguen dependen de reacciones de óxido-reducción. Cada vez que se enciende un automóvil o una calculadora, se mira un reloj digital o se escucha radio en la playa, se depende de una reacción de óxido-reducción que da potencia a las baterías que usan estos dispositivos.

 Fuerza electromotriz en una celda electroquímica

¿Qué es la Fuerza electromotriz?

Se denomina fuerza electromotriz (FEM) a la energía proveniente de cualquier fuente, medio o dispositivo que suministrecomente eléctrica. Para ello se necesita la existencia de una diferencia de potencial entre dos puntos o polos (unonegativo y el otro positivo) de dicha fuente, que sea capaz de bombear o impulsar las cargas eléctricas a través de uncircuito cerrado.

Las celdas solares, transforman en energía eléctrica la luz natural del Sol o la de una fuente de luz artificial que incidasobre éstas. Su principal componente es el silicio (Si). Uno de sus principales usos es en el encencidoautomatico de lasluces de alumbrado publico en las ciudades.Las hay desde el tamaño de una moneda hasta el tamaño de un plato.

 Calculo de la fem y potenciales de oxido reducción

Una de las celdas galvánicas más conocidas es la llamada celda Daniel. Esta formada por dos semiceldas separadas por un vidrio poroso o puente salino. En una de ellas se coloca un electrodo de cobre y una solución 1 molar de sulfato decobre, mientras que en la otra se coloca un electrodo de zinc en una solución 1 molar de sulfato de zinc. Al unir loselectrodos mediante un medidor potencial, se determina que la celda genera un potencial máximo de 1.1 volts,denominado fuerza electromotriz (fem).Este valor puede ser calculado con base en las reacciones químicas que tienen lugar en la celda y el potencialestándar asociado a estas reacciones. En este caso, los pares son:

Cu2+ Cu0 y Zn2+ Zn0.

 Electro deposito

La galvanoplastia es un proceso mediante el cual se recubre un objeto con un metal, gracias al paso de una corriente eléctrica por una celda electroquímica. Es un depósito de una capa metálica sobre un material no metálico.

Los objetivos de este depósito es el de protección y decoración. Un electro depósito se puede obtener bajo las siguientes características:

1.- uniformidad de depósito
2.- brillo
3.- dureza
4.- rugosidad
5.- adherencia
6.- no adherencia
7.- quemado
Para un buen depósito electrolítico es importante la limpieza.
Las sustancias a eliminar son:
1.- óxidos y productos de corrosión
2.- sustancias orgánicas (grasas y aceites)
3.- astillas metálica

 Aplicaciones de electroquímica en electrónica

Para producir un flujo de corriente en cualquier circuito eléctrico es necesaria una fuente de fuerza electromotriz.

Las fuentes disponibles son las siguientes:
1) máquinas electrostáticas, que se basan en el principio de inducir cargas eléctricas por medios mecánicos;
2) máquinas electromagnéticas, en las que se genera corriente desplazando mecánicamente un conductor a través de un campo o campos magnéticos;
3) células voltaicas, que producen una fuerza electromotriz a través de una acción electroquímica;
4) dispositivos que producen una fuerza electromotriz a través de la acción del calor;
5) dispositivos que generan una fuerza electromotriz por la acción de la luz;
6) dispositivos que producen una fuerza electromotriz a partir de una presión física, como los cristales piezoeléctricos.

 Nano química

Los catenanos son estructuras formadas por la interconexión de dos o más macrociclos para formar una especie decadena, con cada mcrociclo tomando el papel de un eslabón.
Los rotaxanos son estructuras con una molécula en forma de mancuerna rodeada en el centro por un macrociclo.
Los primeros catenanos y rotaxanos fueron sintetizados en la década de 1960, pero no fue sino hasta hace unos añosque se empezaron a considerar estas estructuras como posibles fuentes de una aplicación importante. Al principio, lasíntesis de este tipo de estructuras era muy difícil ya que se utilizaban únicamente fuerzas intermoleculares einteracciones ácido-base para dirigir la reacción.